焦---酸钠作为剂广泛应用于---、局部用制剂和中，食品级焦---酸钠，也广泛应用于食品中。焦---酸钠与其他---酸盐一样具有一些---可致死的---反应，焦---酸钠生产厂家，包括支气管---和---。---吸收后对胃有一定的---。焦---酸钠与及其衍生物，生成无药理活性或药理活性很弱的磺酸衍生物；与氯发生更复杂的配伍反应。用于滴眼剂在热压灭菌时，与------产生配伍禁忌。与西林瓶上的橡皮塞起反应，因此，橡皮塞先用焦---酸钠处理。
方法名称:焦---酸钠---焦---酸钠的测定---氧化还原滴定法
应用范围:该方法采用滴定法测定焦---酸钠的含量。
该方法适用于焦---酸钠。
供试品置碘瓶中，精密加碘滴定液(0.05 mol/l)50ml，密塞，振摇使溶解，加---1ml，用---钠滴定液(0.1 mol/l)滴定，近终点时加淀粉指示液1ml，继续滴定至蓝色消失，计算焦---酸钠的含量。
试剂:1.碘滴定液(0.05mol/l)
⒉---钠滴定液(0.1 mol/l)
⒊淀粉指示液
（1）根据常见仪器的名称进行分析；
（2）根据反应物、生成物、守恒定律进行书写即可；
（3）根据若滴加过快，则生成气体较快进行分析；
（4）根据氧气的化学性质进行分析．
解答 解：（1）图中盛放的仪器的名称为分液漏斗；故填分液漏斗；
（2）反应过程中产生有害气体，焦---酸钠厂家直发，需要进行尾气处理，与---性质相似，与反应生成相应的盐和水；反应的化学方程式为：so2+2naoh═na2so3+h2o；故填：so2+2naoh═na2so3+h2o
（3）若滴加过快，则生成气体较快，可能导致气体来不及与b中的---酸钠进一步反应生成na2s2o5；故填：防止生成气体过快，焦---酸钠，来不及与b中的---酸钠进一步反应生成na2s2o5；
（4）该实验开始滴---，应先除尽装置内的空气，是为了防止na2s2o5被氧化成na2so4，这里反映了氧气的氧化性；故填：氧化性．
点评 本题考查物质的制备实验、对装置的分析评价、实验方案设计、物质含量的测定、氧化还原反应滴定等，明确实验原理是解本题关键，是对学生综合能力的考查．
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