焦---酸钠生产工艺-焦---酸钠-铭达盐化

（1）根据常见仪器的名称进行分析；

（2）根据反应物、生成物、守恒定律进行书写即可；

（3）根据若滴加过快，则生成气体较快进行分析；

（4）根据氧气的化学性质进行分析．

解答 解：（1）图中盛放的仪器的名称为分液漏斗；故填分液漏斗；

（2）反应过程中产生有害气体，需要进行尾气处理，与---性质相似，与反应生成相应的盐和水；反应的化学方程式为：so2+2naoh═na2so3+h2o；故填：so2+2naoh═na2so3+h2o

（3）若滴加过快，则生成气体较快，可能导致气体来不及与b中的---酸钠进一步反应生成na2s2o5；故填：防止生成气体过快，来不及与b中的---酸钠进一步反应生成na2s2o5；

（4）该实验开始滴---，应先除尽装置内的空气，是为了防止na2s2o5被氧化成na2so4，这里反映了氧气的氧化性；故填：氧化性．

点评 本题考查物质的制备实验、对装置的分析评价、实验方案设计、物质含量的测定、氧化还原反应滴定等，明确实验原理是解本题关键，是对学生综合能力的考查．

方法名称:焦---酸钠---焦---酸钠的测定---氧化还原滴定法

应用范围:该方法采用滴定法测定焦---酸钠的含量。

该方法适用于焦---酸钠。

供试品置碘瓶中，焦---酸钠生产工艺，精密加碘滴定液(0.05 mol/l)50ml，焦---酸钠反应，密塞，振摇使溶解，焦---酸钠分子式，加---1ml，用---钠滴定液(0.1 mol/l)滴定，近终点时加淀粉指示液1ml，继续滴定至蓝色消失，计算焦---酸钠的含量。

试剂:1.碘滴定液(0.05mol/l)

⒉---钠滴定液(0.1 mol/l)

⒊淀粉指示液