焦---酸钠-铭达盐化-焦---酸钠使用

（1）根据常见仪器的名称进行分析；

（2）根据反应物、生成物、守恒定律进行书写即可；

（3）根据若滴加过快，则生成气体较快进行分析；

（4）根据氧气的化学性质进行分析．

解答 解：（1）图中盛放的仪器的名称为分液漏斗；故填分液漏斗；

（2）反应过程中产生有害气体，需要进行尾气处理，与---性质相似，与反应生成相应的盐和水；反应的化学方程式为：so2+2naoh═na2so3+h2o；故填：so2+2naoh═na2so3+h2o

（3）若滴加过快，则生成气体较快，可能导致气体来不及与b中的---酸钠进一步反应生成na2s2o5；故填：防止生成气体过快，焦---酸钠，来不及与b中的---酸钠进一步反应生成na2s2o5；

（4）该实验开始滴---，应先除尽装置内的空气，是为了防止na2s2o5被氧化成na2so4，这里反映了氧气的氧化性；故填：氧化性．

点评 本题考查物质的制备实验、对装置的分析评价、实验方案设计、物质含量的测定、氧化还原反应滴定等，焦---酸钠用途，明确实验原理是解本题关键，是对学生综合能力的考查．

用于蜜饯、饼干、食糖、冰糖、饴糖、糖果、---、液体---、竹笋、蘑菇和蘑菇罐头，使用量是0.45g/kg。蜜饯、竹笋、蘑菇及蘑菇罐头、葡萄和黑加仑浓缩汁的残留量(以so2计)小于0.05g/kg；饼干、食糖、粉丝及其他品种的残留量小于0.1g/kg；液体---的残留量不得过0.2g/kg。焦---酸钠为白色或黄色结晶粉末或小结晶，带有---的so2气味，比重 1.4，溶于水，水溶液呈酸性，与强酸接触则放出so2而生成相应的盐类， 久置空气中，则氧化成na2s2o6